منتديات عين أفقه

نسخة كاملة : كيمياء المحاليل
أنت حالياً تتصفح نسخة خفيفة من المنتدى . مشاهدة نسخة كاملة مع جميع الأشكال الجمالية .
المحاليل الأيونية :

تتفككك الكثير من المواد إلى أيونات في المحاليل المائية وتسمى هذه المواد بالإلكتروليتات (موصلات). إن ظاهرة تفكك الإلكتروليتات إلى أيونات لا تحدث إلا عند وجود مذيب ذو قطبية عالية إي له عزم قطب وثابت توصيل عاليين. يتكون المركب الأيوني في الحالة الصلبة من بلورات مرتبة بشكل هندسي وتكون الأيونات مرتبطة فيما بينها بقوى كهروستاتيكية (كهربائية ساكنة).
وعندما توضع في المذيب فإنه يسهل عملية التفكك نظرا للقطبية العالية لجزيئات المذيب إذ أنها تنشأ مجال كهربائي ضعيف يسهل إنفصال الأيونات فتتباعد عن بعضها وتكون معزولة عن بعضها جزئيا بطبقة رقيقة من جزيئات الماء ويظهر ترابط بين الأيونات وجزيئات الماء وهذا الترابط أسضا من نوع كهروستاتيكي.

أنواع الإلكتروليتات :

الإلكتروليتات هي حوامض قواعد وأملاح وتصنف حسب طريقة تفككها في الماء إلى نوعين :

1- الإلكتروليتات القوية : هي إلكتروليتات تتفكك بصورة كاملة في الماء وتعتبر الحوامض القوية من بينها وهي تسمى بالحوامض القوية لدلالة على أن هذه الحوامض تتفكك كليا في الماء معطية أيون الهيدرونيوم الموجب بالإضافة إلى أيون جذر الحامض السالب .

[صورة مرفقة: 1.JPG]

2-الإلكتروليتات الضعيفة: هي إلكتروليتات تتفكك جزئيا فيا لماء مكونة أيونات في حالة توازن مع جزيئاتها ومن أمثلتها غاز فلوريد الهيدروجين (HF) ومحلول حاض الخل ومحلول غاز الأمونيوم.

[صورة مرفقة: 2.JPG]

* الصفات العامة للجوامض والقواعد :

لقد تطور مفهوم الحامض والقاعدة منذ أن استطاع الإنسان إدراك الفروق في تذوقه لطعم المواد المختلفة، هذه طعمها حامض وأخرى حلو وثالثة مرة المذاق وهكذا... وبعد تجارب عديدة أمكن تثبيت بعض الخواص العامة للحوامض والقواعد نذكر منها :

1- صفات الحوامض :

1- الحامض يحرر غاز الهيدروجين عند تفاعله مع الفلزات.

[صورة مرفقة: 3.JPG]

2- يحرر غاز ثاني أكسيد الكربون بتفاعله مع كربونات العناصر وبيكربوناتها.

[صورة مرفقة: 4.JPG]
[صورة مرفقة: 5.JPG]


3- يغير لون ورقة عباد الشمس من اللون الأزرق إلى اللون الأحمر.


2- صفات القواعد (القلويات - أسس) :

القواعد عرفها الإنسان من خلال وجودها في رماد بعض النباتات ذات الطعم المر المسمى القُلَى، لذلك تسمى بالقلويات. وتطور اسمها إلى القواعد أو الأسس، الملامح العامة للقواعد هي:

1- القواعد مرة المذاق كما هو مذاق الصابون أو الأمونيوم.

2- تتفاعل مع الحوامض مكونة ملحا وماء.

[صورة مرفقة: 6.JPG]

3- تغير لون ورقة عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.

* التطور التاريخي لمفهوم الحامض والقاعدة:

1- تعريف ارينيوس :
في عام 1877 عرف العالم الكيميائي السويدي ارينيوس الحامض بأنه تلك المادة التي تعطي أيونات الهيدروجين الموجبة الحرة عند تفككها بالماء أما القاعدة فهي تملك تلك المادة التي تعطي أيونات الهيدروكسيل الحرة (OH-) عند تحللها بالماء وهذا يعني أنا الحامض يجب أن يحتوي في تركيبه على الهيدروجين والقاعدة يجب أن تحتوي في تركيبها على الهيدرو كسيل.

إن هذا التعريف فيه الكثير من التقصير للأسباب التالية:

1- لأنه اشترط وجود الهيدروجين والهيدروكسيل في تركيب كل من الحامض والقاعدة.

2- اشترط أن تفكك الحامض والقاعدة يجب أ، يكون في الماء.


2- تعريف لوري - برونشد : العالمان عرفا الحامض والقاعدة في وقت واحد 1923 كل على انفراد فالحامض هو المركب أو الأيون القادر على منح البروتون أما القاعدة فهي المركب أو الأيون القادر على اكتساب البروتون وأن أي تفاعل بين الحامض أو القاعدة في وسط مائي يكون مصحوبا بتبادل البروتونات.

[صورة مرفقة: 7a.JPG]

ملاحظة : لكل حامض قاعدة مرافقة تخالفه في القوة فالقاعدة المرافقة لحامض قوي تكون ضعيفة والعكس صحيح.

أمثلة :

[صورة مرفقة: 8a.JPG]

ملاحظة : الخاصية الأمفوتيرية (المتذبذبة):
تظهر بعض المواد خواصا حامضية أحيانا وخواصا قاعدية أحيانا أخرى، فهي تتفاعل مع الحوامض سالكة سلوك القواعد وتتفاعل مع القواعد سالكة سلوك الحوامض، والأمثلة كثيرة منها الماء.

3- تعريف لويس: توصل العالم الأمريكي لويس في عام 1938 إلى تعريف أشمل للحامض والقاعدة على أساس أن الحامض يستقبل الإلكترونات والقاعدة تمنح الإلكترونات.

[صورة مرفقة: Ba.JPG]

* فمثلا: إذا احتوت القاعدة على زوج من الإلكترونات الحرة فإنها يمكن أن يشارك حامضا. لتكوين رابطة تساندية معه.
* ففي المثال السابق تعتبر NH3 قاعدة (مانحة للإكترونات) و BF3 حامض (مستقبل للإلكترونات)


جزاكم الله كل خير
مع أطيب الأمنيات بالنجاح و التقدم و التوفيق
و المزيد ان شاء الله
شكرا أخي الكريم على مرورك الحلو

لكن الصور لا تظهر قمت برفعها في مكان غير مناسب

على أمل أن أجد مكان أفضل

تحياتي
بارك الله فيك على المعلوووومااااااااات القيمة
بارك الله فيك على الشرح الشامل
يعطيك ألف عافية
لا عدمنا من جديدك
يسلمو يالغلى

تحياتي
شكرا على المرور الطيب
مجهود رائع بارك الله فيك